26 - Física - SEMANA 2
Física Termica - Termologia, Calorimetria- Continuação
Simulador Virtual
Calor Sensivel e Calor Latente da Água - Clique Aqui
Questões: Física 2º Ano - Aula 5 (Calor Sensível e Capacidade Térmica)
1. A capacidade térmica de um corpo é uma grandeza que depende:
a) Apenas da substância que o constitui.
b) Da massa do corpo e do calor específico da substância.
c) Somente da temperatura inicial do objeto.
d) Exclusivamente do volume ocupado pelo corpo.
2. O calor específico é definido como a quantidade de calor necessária para que 1 grama de uma substância varie sua temperatura em:
a) $10^\circ\text{C}$
b) $0,5^\circ\text{C}$
c) $1^\circ\text{C}$
d) $100^\circ\text{C}$
3. Se dois corpos de massas iguais, mas de materiais diferentes, recebem a mesma quantidade de calor, aquele que possui o MENOR calor específico irá:
a) Sofrer a maior variação de temperatura.
b) Sofrer a menor variação de temperatura.
c) Permanecer com a temperatura constante.
d) Mudar de estado físico imediatamente.
4. O "equivalente em água" de um calorímetro é definido como:
a) A quantidade de água que deve ser jogada fora após o experimento.
b) A massa de água que possui a mesma capacidade térmica que o calorímetro.
c) O volume de água que cabe dentro do aparelho.
d) A temperatura máxima que a água atinge no interior do recipiente.
5. Quando dizemos que um corpo recebeu "calor sensível", isso significa que o calor provocou apenas:
a) Uma mudança de estado físico, como a fusão.
b) Uma variação na temperatura do corpo, sem mudar seu estado.
c) Um aumento no volume, mantendo a temperatura constante.
d) Uma reação química interna no material.
6. No Sistema Internacional (SI), a unidade de medida do calor específico é:
a) $\text{cal/g}^\circ\text{C}$
b) $\text{J/kg}\cdot\text{K}$
c) $\text{cal/}^\circ\text{C}$
d) $\text{J/}^\circ\text{C}$
7. Se um corpo possui alta capacidade térmica, podemos afirmar que ele:
a) Esfria muito rápido quando perde pouco calor.
b) Precisa de muita energia térmica para sofrer uma pequena variação de temperatura.
c) Possui baixo calor específico e baixa massa.
d) É um excelente condutor de eletricidade.
8. Dois blocos, um de ferro e outro de alumínio, possuem a mesma massa. Sabendo que o calor específico do alumínio é maior que o do ferro, para elevar ambos à mesma temperatura:
a) O bloco de ferro precisará de mais calor.
b) O bloco de alumínio precisará de mais calor.
c) Ambos precisarão da mesma quantidade exata de calor.
d) O ferro esquentará mais devagar que o alumínio.
9. Um calorímetro ideal é aquele que:
a) Troca calor intensamente com o meio externo.
b) Não troca calor com os corpos em seu interior.
c) É perfeitamente isolado e não troca calor com o ambiente externo.
d) É feito sempre de metal para conduzir calor rapidamente.
10. A fórmula fundamental da calorimetria ($Q = m \cdot c \cdot \Delta T$) é utilizada para calcular:
a) Calor latente de vaporização.
b) Calor sensível trocado por um corpo.
c) A densidade de um corpo aquecido.
d) A pressão exercida por um gás em expansão.
Questões: Física 2º Ano - Aula 6 (Calor Latente e Mudanças de Estado)
1. O calor latente é a quantidade de energia térmica que um corpo troca enquanto:
a) Sua temperatura aumenta rapidamente.
b) Ocorre uma mudança de estado físico, mantendo a temperatura constante.
c) O corpo está em repouso absoluto.
d) Ocorre apenas a dilatação térmica do material.
2. Durante o processo de fusão de uma substância pura, sob pressão constante:
a) A temperatura aumenta até o final do processo.
b) A temperatura diminui devido à perda de energia.
c) A temperatura permanece constante enquanto houver sólido e líquido coexistindo.
d) A energia recebida é transformada integralmente em energia cinética das moléculas.
3. O processo de passagem direta do estado sólido para o estado gasoso é chamado de:
a) Condensação.
b) Solidificação.
c) Sublimação.
d) Vaporização.
4. O calor latente de fusão do gelo é de $80\,\text{cal/g}$. Isso significa que para fundir $10\,\text{g}$ de gelo a $0^\circ\text{C}$, são necessárias:
a) $8\,\text{cal}$
b) $80\,\text{cal}$
c) $800\,\text{cal}$
d) $8000\,\text{cal}$
5. Qual a principal diferença entre evaporação e ebulição?
a) A evaporação é lenta e ocorre na superfície; a ebulição é rápida e ocorre em toda a massa.
b) A ebulição ocorre em qualquer temperatura; a evaporação apenas a $100^\circ\text{C}$.
c) Não há diferença; são apenas sinônimos para a vaporização.
d) A evaporação exige mais calor por grama do que a ebulição.
6. Quando o vapor de água se transforma em água líquida ao tocar uma superfície fria, ocorre o processo de:
a) Solidificação.
b) Condensação (ou liquefação).
c) Calefação.
d) Fusão.
7. A unidade de medida do Calor Latente ($L$) no Sistema Internacional é:
a) $\text{cal/g}$
b) $\text{J/kg}$
c) $^\circ\text{C/cal}$
d) $\text{W/m}^2$
8. No gráfico de aquecimento de uma substância, os patamares (linhas horizontais) representam:
a) O aumento da temperatura sensível.
b) As mudanças de estado físico.
c) O resfriamento do sistema.
d) A quebra do termômetro.
9. Para calcular a quantidade de calor necessária para mudar o estado físico de um corpo, utilizamos a expressão:
a) $Q = m \cdot c \cdot \Delta T$
b) $P = V \cdot I$
c) $Q = m \cdot L$
d) $V = \lambda \cdot f$
10. A "Calefação" é um tipo de vaporização que ocorre quando:
a) Um líquido é deixado ao sol por muito tempo.
b) Um líquido entra em contato com uma superfície a uma temperatura muito superior à sua temperatura de ebulição.
c) O líquido ferve lentamente dentro de uma panela tampada.
d) A água vira gelo instantaneamente.
Comentários
Postar um comentário